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2016年高一化学下册《化学反应进行的方向》知识点

日期:2016年5月25日 14:01

  高一大家学习了很多化学知识,在课下要及时的进行巩固复习,这样才能掌握住学习过的化学知识,马上就要期中考试了,下面学大教育网为大家带来2016年高一化学下册《化学反应进行的方向》知识点,希望对大家学好化学知识有帮助。

  (一)自发过程与非自发过程:

  不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程,而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。

说明:

  1、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程,此时体系对外界做功或放出能量这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据,即△H< 0的反应有自发进行的倾向,焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。

  2、多数能自发进行的化学反应是放热反应。即反应物的总能量大于生成物的总能量。但并不是放热反应都能自发进行,也不是讲吸热反应就不能自发进行。某些吸热反应也能自发进行,如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应,还有一些吸热反应在高温下也能自发进行。

  3、混乱度:表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数,符号为S,单位为:Jmol-1K-1 。体系的无序性越高,即混乱度越高,熵值就越大。

  4、在相同条件下,不同物质的熵值不同,同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样,一般而言:固态时熵值最小,气态时熵值最大。

  5、熵变:化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化,因此存在混乱度的变化,叫做熵变,符号:△S △S=S产物-S反应物。在密闭条件下,体系由有序自发地转变为无序的倾向熵增

  6、自发过程的熵判据:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这一经验规律叫做熵增原理,是判断化学反应方向的另一判据熵判据。

  7、判断某一反应能否自发进行,要研究分析:焓判据和熵判据对反应方向的共同影响。

(二)化学反应进行的方向:

  在一定的条件下,一个化学反应能否自发进行,既可能与反应的焓变有关,又可能与反应的熵变有关。在温度、压力一定的条件下,化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果,反应的判据是:DH-TDS(T为热力学温度,均为正值)。

  DH-TDS<0,反应能自发进行;

  DH-TDS=0,反应达到平衡状态;

  DH-TDS>0,反应不能自发进行。

  即:在温度、压力一定的条件下,自发反应总是向DH-TDS<0的方向进行,直至达到平衡状态。

说明:

  1、在判断反应的方向时,应同时考虑焓变和熵变这两个因素。

  2、在温度、压强一定的条件下,化学反应自发进行的方向的判据是:

△G = △H-T△S

  其中:G 叫作吉布斯自由能。则:

  △G = △H -T△S < 0 反应能自发进行

  △G = △H -T△S =0 反应达到平衡状态

  △G = △H-T△S >0 反应不能自发进行

  3、在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零,熵增加反应的熵变大于零,都对DH-TDS<0作出贡献,因此,放热和熵增加有利于反应自发进行。即放热的熵增加反应一定能自发进行,而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。

  4、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用,DH-TDS<0,常温、常压下放热反应能自发进行;熵变对反应的方向起决定性作用,则熵增较大的反应在常温常压下能自发进行。

  5、当焓变和熵变的作用相反,且相差不大时,温度有可能对反应进行的方向起决定性作用,使TDS的值大于DH值,反应能够自发进行。

  6、△H -T△S只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下发生,是一个化学反应发生的必要条件,只是反应的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向,并不能确定该反应在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。

  7、△H -T△S只用于一定温度和压强下的化学反应方向的判断,不能说明在其他条件下该反应的方向问题。

  以上就是学大教育网为大家带来的2016年高一化学下册《化学反应进行的方向》知识点,希望我们能够好好利用这些内容,从而在期中考试中取的好的化学成绩。
 

所属类别: 化学

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